منتديات كنوز
بسم البادي الرحمان الرحيم.هدا المنتدى يتضمن مواضيع عديدة في مختلف المجالات لتلبية حاجيات القارئ كل ما يخص حواء و ادم , الاسرة , مواضيع دينية , اشعار, فن و الادب .عالم الطفل,قصص و روايات.. لذا فنرجو منك اخي الزائر التفضل بالتسجيل فاراؤك و مساهماتك تهمنا

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

مُساهمة  Akram derrou في السبت أبريل 04, 2009 6:37 am


تتألّف المادة بأشكالها الثلاث -عناصر ومركبات ومخاليط - من دقائق ( ذرات أو جزيئات أو أيونات ) ، ترتبط هذه الدقائق ببعضها البعض بقوى متفاوتة في القوة ، فنجد هذه القوى كبيرة في المادة الصلبة ، ومتوسطّة في السوائل ، وضعيفة في حالة الغازات .

يمكن أن نطلق على هذه القوى التي تربط بين جسيمات المادة ، قوى الترابط البينجسيمية أو البين جزيئية ( Intermolecular Forces ) . وعليه يمكننا أن نميّز الآن بين الروابط الكيميائية ( Chemical Bonds) وبين الترابط البين جزيئي ( Intermolecular Forces) ، فالروابط الكيميائية ، روابط قوية تتّكون داخل الجزيء ، أمّا الترابط البين جزيئي فهو ترابط ضعيف يحدث خارج الجزيء .

ووفق هذا المفهوم يكون لدينا فقط رابطة كيميائية حقيقية واحدة وهي الرابطة التساهمية covlant bond ( التناسقية في حقيقتها تساهمية ) ، فهي الرابطة الوحيدة التي لها وجود مادي يتمثّل في المجالات الجزيئية المحتوية على الزوج الالكتروني الرابط .




بينما تكون جميع الروابط الأخرى في الحقيقة روابط بين جزيئية ( Intermolecular Forces ) ، وأهمّها :


1- ( Metallic bond )
قوى تربط بين ذرّات الفلزات ( المعادن ) ناتجة عن حركة الالكترونات وانتقالها من ذرة إلى أخرى .



2- الترابط الأيوني ، أو الرابطة الأيونيّة ( ionic bonds ) :
عبارة عن تجاذب كهربي قوي بين نوعين مختلفين من الأيونات ، كما هو الحال في الترابط بين أيونات الصوديوم وأيونات الكلور في ملح كلوريد الصوديوم NaCl .

3- قوى ( Ion-Dipole Forces )
قوى تربط بين الأيونات والجزيئات القطبية ، مثل ترابط أيونات الصوديوم مع جزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم .

4- قوى ( ion - induced dipole )
قوى تربط بين الأيونات والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط أيونات الحديد ( في الهيموجلوبين ) مع جزيئات الأكسجين في الدم .

5- قوى (Dipole Dipole forces )
ترتبط الجزيئات القطبية مع بعضها البعض عن طريق قوى Dipole Dipole مثل ترابط جزيئات كبريتيد الهيدروجين H2S مع كلوريد الميثيل CH3Cl .

6- قوى (Dipole-induced dipole )
قوى تربط بين الجزيئات القطبية والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط جزيئات الأكسجين الذائب في الماء مع جزيئات الماء .


7- قوى( London Dispersion Forces )
عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود ( الهالوجينات ) مع بعضها البعض .


والملاحظ في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة . كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان .
8- الترابط الهيدروجيني ( Hydrogen bonding )
ترابطات قويّة نوعاً ما تربط بين ذرة الهيدروجين في جزيء قطبي مع ذرة ذات سالبية طهربية عالية في جزيء أخر . ومثال ذلك الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء .




وهذا النوع من القوى هو الذي يفسّر الارتفاع الكبير في درجة غليان الماء مقارنةً بدرجات غليان المركبات الهيدروجينية لعناصر المجموعة السادسة أ .


وهذه القوى الأربعة الأخيرة ( قوى الربط بين الجزيئات ) يطلق عليها بشكلٍ عام قوى فان درفال ( Van der Waals forces ) .

avatar
Akram derrou

عدد المساهمات : 19
تاريخ التسجيل : 04/04/2009

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى